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考试大纲

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分析化学考试大纲

时间:2017.08.03 来源:研究生部 字号

分析化学研究生入学考试主要考察考生对本课程基本概念、原理和方法的掌握程度,并在此基础上了解考生的综合能力和解决实际问题的能力。

理解分析化学的基本原理,学会、掌握化学定量分析的基本方法。熟悉各部分常识的结构及常识的内在联系,树立量的概念,准确地计算;能综合运用所学常识分析并解决简单的实际问题,具有进一步自学分析化学书刊的能力。

一、 考试内容

第一章  误差与分析数据的处理

考试内容

1、定量分析误差来源和性质

2、准确度与精密度的含义、表示方法以及两者的关系

3、有效数字的概念、记录和运算规则

4、置信度与置信区间

5、可疑值的检验:Q检验法与格鲁布斯法 

6、显著性检验:t检验法和F检验法

考试要求

1、掌握系统误差、随机误差的概念、性质及其产生的原因。

2、掌握测定值的准确度与精密度含义与关系,偏差与误差的计算

3、掌握有效数字的概念、记录和运算规则

4、掌握Q检验法、t检验法和F检验法的基本原理。

5、了解减小测量误差的方法:系统误差的发现和消除(对照试验、空白试验、等方法);随机误差的减少。    

第二章  滴定分析法概论

考试内容

1、滴定分析对化学反应的要求,主要滴定方式。

2、物质的量的浓度和滴定度

3、标准溶液的配制与标定方法

4、滴定分析中的计算

考试要求:

1、掌握滴定分析对化学反应的要求,主要滴定方式。

2、掌握物质的量的浓度和滴定度的概念、表示方法及其相互换算

3、掌握基准物质的要求、直接配制法,标定法

4、掌握滴定分析中的有关计算:试样或基准物取量的计算、标准溶液浓度的计算、各种滴定分析结果的计算。

第三章 酸碱滴定法  

考试内容

1、共轭酸碱对的概念及其共轭酸碱对的Ka与Kb的关系

2、分布系数、物料平衡、电荷平衡、质子条件

3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算

4、缓冲容量及缓冲范围,缓冲溶液的选择及配制方法

5、酸碱指示剂的变色原理、变色区间及影响变色区间的因素;常用酸碱指示剂。

6、强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定:计量点pH的计算方法,滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素,一元弱酸(碱)滴定可能性的判据,滴定指示剂的选择。

7、多元酸碱的滴定:分布滴定的可行性判据,计量点的pH计算,指示剂的选择等。

8、酸碱滴定法的应用

考试要求:

1、掌握共轭酸碱对的Ka与Kb的关系及相互换算

2、掌握物料等衡式、电荷等衡式、质子等衡式的书写,酸碱物质在水溶液中各种存在形式的分布系数的计算。

3、掌握强酸(碱)溶液、一元弱酸(碱)溶液、两性物质及弱酸弱碱混合溶液、缓冲溶液等体系的pH的计算。 

4、熟悉缓冲容量及缓冲范围,缓冲溶液的选择及配制方法。

5、熟悉多元酸(碱)溶液pH值的计算

6、了解强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定曲线的制作,掌握计量点pH的计算方法,滴定突跃范围及影响突跃范围的主要因素,一元弱酸(碱)滴定可能性的判据,滴定指示剂的选择。

掌握多元酸(碱)逐级滴定的可能性的判据及各类滴定指示剂的选择,计量点pH的计算方法。

7、掌握混合碱的分析方法及计算,酸碱标准溶液的配制及标定

第四章  络合滴定法  

考试内容

1、EDTA的性质及在滴定分析中的应用  

2、络合物的形成常数及累积形成常数,各级络合物型体的分布系数

3、络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物的条件稳定常数.

4、络合滴定化学计量点时pM’的计算,影响滴定突跃范围的主要因素。

5、金属指示剂变色原理,指示剂的变色点,指示剂在使用过程中存在的问题。

6、终点误差公式及其应用,单一金属离子的络合滴定:滴定的可能性;滴定的适宜pH范围;

滴定的最佳pH。

7、分别滴定的可能性及酸度控制;使用掩蔽剂进行选择性滴定,其他滴定剂。  

8、各种络合滴定方式及主要应用。

考试要求:

1、掌握各级络合物型体的分布系数计算方法

2、 掌握络合反应的副反应系数(αM、αY和αMY);络合物的条件稳定常数.的计算方法

3、掌握络合滴定化学计量点时pM’的计算,影响滴定突跃范围的主要因素,了解EDTA滴定曲线的绘制方法,。

4、掌握指示剂变色点的PMep值的计算,指示剂在使用过程中存在的问题。

5、掌握终点误差的计算,直接准确滴定的条件,单一金属离子滴定的适宜pH范围;滴定的最佳pH。

6、掌握分步滴定的可行性判据,控制酸度进行混合离子的选择滴定的可能性。

7、了解络合滴定的方式及有关计算。  

8、了解提高络合滴定选择性的方法。  

第五章 氧化还原滴定法  

考试内容

1、条件电位及影响条件电位的因素,氧化还原反应平衡常数及进行的程度。

2、氧化还原反应速度及影响因素。

3、可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制,对称电对化学计量点电位的通式,滴定突跃范围及影响因素。

4、氧化还原指示剂的类型、变色原理及常用指示剂。

5、氧化还原滴定前的预处理。 

6、高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及应用。 

考试要求:

1、掌握条件电位的概念及影响条件电位的因素及计算(盐效应,酸效应,络合效应,生成沉淀的影响);氧化还原反应平衡常数的计算及对反应进行的程度的判断。

2、掌握影响氧化还原反应速度的因素。

3、掌握对称电对化学计量点电位的通式及计算,滴定突跃范围及影响因素,了解可逆氧化还原体系滴定曲线的绘制。

4、掌握指示剂的类型、变色原理及常用指示剂 

5、掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的原理、特点及应用和所涉及的计算。

6、了解预处理的目的,预处理剂的选择及常用的预处理剂 

第六章  沉淀滴定法

考试内容

1、沉淀滴定法的特点、对化学反应的要求。

2、莫尔法、佛尔哈特法、法扬斯法的原理、特点、滴定条件及应用。

考试要求:

1、掌握常用沉淀滴定法(莫尔法、佛尔哈特法、法扬斯法)的原理、特点、滴定条件、误差计算及方法应用。

第七章 重量分析法 

考试内容

1、重量分析法的类型及方法特点。

2、沉淀的沉淀形式和称量形式

3、影响沉淀溶解度的因素及有关溶解度的计算。

4、均相成核,异相成核,聚集速度和定向速度

5、共沉淀与后沉淀现象,提高沉淀纯度的措施

6、晶型沉淀的沉淀条件,无定型沉淀的沉淀条件

考试要求:

1、掌握沉淀的溶解度的概念,影响溶解度的因素及有关计算

2、掌握重量分析法的基本原理和计算,熟悉重量分析法过程。

3、了解沉淀的类型及形成过程:均相成核,异相成核,聚集速度和定向速度,

VonWeimarn公式及应用。 

4、掌握共沉淀现象:表面吸附、包藏和混晶,后沉淀现象,共沉淀对分析结果的影响;减少共沉淀的方法。

5、了解晶型沉淀的沉淀条件,无定型沉淀的沉淀条件

6、了解重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求。

二、考试方法和考试时间

硕士研究生入学生物化学考试为笔试,考试时间为3小时。试卷务必书写清楚、符号和西文字母运用得当。不得在试题上答卷。


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